Мы работаем с крупными и средними предприятиями. Шаг вперед!
Компания Hebei Zhaofeng Environmental Protection Technology Co., Ltd.

Характеристики хлорид-ионной коррозии следующие.

1. Воздействие Cl- на коррозию металла проявляется в двух аспектах: первый заключается в уменьшении возможности образования пассивирующей пленки на поверхности материала или в ускорении разрушения пассивирующей пленки, тем самым способствуя локальной коррозии; с другой стороны, он снижает растворимость CO2 в водном растворе. , Чтобы уменьшить коррозию материала.

news

Cl- имеет характеристики небольшого ионного радиуса, сильной проникающей способности и сильной адсорбции металлической поверхностью. Чем выше концентрация Cl-, тем выше проводимость водного раствора и ниже сопротивление электролита. Тем легче Cl- достичь поверхности металла и ускорить процесс локальной коррозии; присутствие Cl- в кислой среде приводит к образованию хлоридов на поверхности металла. Солевой слой и заменяет пленку FeCO3 защитными свойствами, что приводит к высокой скорости точечной коррозии. В процессе коррозии Clˉ не только накапливается в питтинговых ямах, но также накапливается в областях, где язвы не образуются. Это может быть ранний процесс образования питтинговых ям. Это отражает то, что структура двойного электрического слоя на границе раздела между матричным железом и пленкой продуктов коррозии легко адсорбируется преимущественно Clˉ, что приводит к увеличению концентрации Clˉ на границе раздела. В некоторых областях Clˉ будет накапливаться и образовывать ядра, что приводит к ускоренному анодному растворению в этой области. Таким образом, металлическая матрица подвергнется коррозии в результате глубокого выкапывания, образуя питтинговые ямы. Растворение анодного металла ускоряет диффузию Clˉ через пленку продуктов коррозии в питтинговые ямы и дополнительно увеличивает концентрацию Cl2 в питтинговых ямах. Этот процесс принадлежит Clˉ. Каталитический механизм заключается в том, что, когда концентрация Clˉ превышает определенное критическое значение, металл анода всегда будет в активированном состоянии и не будет пассивироваться. Следовательно, при катализе Clˉ питтинговые ямы будут продолжать расширяться и углубляться. Хотя содержание Na в растворе относительно высокое, анализ энергетического спектра пленки продуктов коррозии не обнаружил наличия элемента Na, что указывает на то, что пленка продуктов коррозии играет определенную роль в диффузии катионов в направлении металла; в то время как анион относительно легко проникает. Пленка продукта чрезмерной коррозии достигает границы раздела между подложкой и пленкой. Это указывает на то, что пленка продуктов коррозии обладает ионной селективностью, что приводит к увеличению концентрации анионов на границе раздела.

news2

2. Коррозия аустенитной нержавеющей стали ионами хлора в основном вызывает точечную коррозию.
Механизм: Ионы хлорида легко адсорбируются на пассивирующей пленке, выдавливая атомы кислорода, а затем соединяются с катионами в пассивирующей пленке с образованием растворимых хлоридов. В результате на обнаженном металле корпуса образуется небольшая ямка. Эти небольшие ямки называются ядрами питтинга. Эти хлориды легко гидролизуются, поэтому значение pH раствора в небольшой ямке упадет, и раствор станет кислым, растворяя часть оксидной пленки, что приводит к избытку ионов металла. Чтобы разрушить электрическую нейтральность ямы, внешние ионы Cl- продолжают уходить в воздух. При внутренней миграции металл в пустоте подвергается дальнейшему гидролизу. В этом цикле аустенитная нержавеющая сталь продолжает корродировать все быстрее и быстрее и расширяется по направлению к глубине отверстия, пока не образуется перфорация.

3. Cl- оказывает каталитическое действие на щелевую коррозию. Когда начинается коррозия, железо теряет электроны на аноде. При непрерывном развитии реакции железо постоянно теряет электроны, большое количество Fe2 накапливается в зазоре, а кислород за пределами зазора нелегко ввести. Высокоподвижный Cl- входит в зазор и образует высококонцентрированный высокопроводящий FeCl2 с Fe2, а FeCl2 гидролизуется. Образование H приводит к падению значения pH в щели до 3–4, тем самым усиливая коррозию.


Время публикации: август-12-2021